Есть реакции, которые характерны как для щелочей (растворимых в воде оснований), так и для нерастворимых оснований:
- И щелочи, и нерастворимые в воде оснований реагируют с кислотами.
Взаимодействие между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. Образуется соль и вода.
KOH + HCl → KCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
- И щелочи, и нерастворимые в воде оснований реагируют с кислотными оксидами.
Тоже образуется соль и вода.
2RbOH + SO2 → Rb2SO3 + H2O
Mg(OH)2 + Cl2O5 → Mg(ClO3)2 + H2O
Есть реакции, характерные только для нерастворимых в воде оснований:
- Нерастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на соответствующий основный оксид и воду:
И есть реакции, в которые вступают только щелочи:
- Растворы щелочей могут реагировать с растворами солей.
Это так называемые реакции ионного обмена: щелочь и соль обмениваются анионами. Подробнее, что такое реакции ионного обмена и почему они идут мы рассмотрим чуть позже. Все, что вам нужно усвоить на данный момент, что щелочи реагируют с солями ТОЛЬКО ЕСЛИ: выпадает осадок или выделяется газ.
Такое может быть, если соль образована металлом, гидроксид которого не растворим в воде:
Или если полученный гидроксид распадается. В таком случае в качестве продуктов реакции необходимо записать продукты разложения этого гидроксида:
2LiOH + 2AgNO3 → 2LiNO3 + Ag2O↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
И, наконец, приведенное условие соблюдается, если металл, образующий щелочь дает нерастворимую соль с кислотным остатком:
3LiOH + K3PO4 → Li3PO4↓ + 3KOH
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
