Уравнения химических реакций

Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие. Если состав вещества мы выражаем с помощью химических формул, то как записывать химическую реакцию?

Для этого придумали уравнения химических реакций.

Исходные вещества, которые вступили в реакцию называются реагентами.

Вещества, образовавшиеся в результате реакции называются продуктами реакции.

Как записывают химическую реакцию? Слева записывают реагенты, справа – продукты, а между ними ставят реакционную стрелку.

реагенты → продукты

Реагенты и продукты записывают в виде химических формул.

Давайте запишем реакцию образования оксида алюминия Al2O3. Какие вещества будут исходными? Конечно же простые вещества: кислород (O2) и алюминий (Al):

Al + O2 → Al2O3

Но это еще не все. Есть такой физический закон: закон сохранения массы. В приложении к химии он звучит: «масса исходных веществ, равна массе продуктов реакции». А в нашей записи уравнения реакции слева один атом алюминия, а справа – два (Al2O3). Значит надо и слева взять два атома алюминия. Когда нам нужно указать, сколько нужно взять молекул вещества, нужно обозначить это числом перед химической формулой молекулы. Это число называется коэффициентом:

2Al + O2 → Al2O3

Теперь непорядок с атомами кислорода. Слева их два (O2), справа три (Al2O3). Непорядок. Мы конечно можем поставить дробный коэффициент:

2Al + 1,5O2 → Al2O3

Тогда и слева будет три атома кислорода (1,5O2), и справа три (Al2O3). Но, запомните раз и навсегда: коэффициенты могут быть только целыми числами. Чтобы в нашем уравнении коэффициенты стали целыми, их нужно просто удвоить:

Запомните, на экзамене все химические уравнения должны быть уравнены. Не уравненная реакция – не считается реакцией, за нее ставят ноль баллов.

На данном этапе обучения вы уже можете записывать реакции образования бинарных соединений из простых веществ.

Помимо обычной реакционной стрелки, формул реагентов и продуктов, коэффициентов есть еще несколько обозначений, используемых в записи химических уравнений: (приведенные ниже в качестве примера реакции, пока запоминать не нужно: всему свое время):

  1. Над реакционной стрелкой указываются условия в которых протекает реакция.

Не все реакции идут при нормальных условиях: часто нужно подогреть, повысить давление и пр. Это указывается над реакционной стрелкой в виде следующих обозначений:

  • t° – температура

  • p – давление

  • кат. – реакция идет в присутствии катализатора. Катализатор – это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не расходуется

  1. После химической формулы продукта:
  • ↑ – выделение газа

  • ↓ – выпадение осадка

  1. Две реакционные стрелки – в сторону продуктов и обратно.

Так обозначают обратимые реакции. Это реакции, которые протекают в данных условиях как в прямом, так и в обратном направлении. Продукт образуется, и одновременно разлагается на исходные вещества:

Химические превращения чрезвычайно разнообразны, поэтому не удивительно, что существует несколько классификаций реакций. С одной из них мы познакомимся сейчас. Опять же, реакции, написанные ниже, приведены в качестве примера, запоминать их пока не нужно. Различают:

  1. Реакции соединения.

В ходе этих реакций из нескольких веществ образуется одно:

  1. Реакции разложения.

Эти реакции – противоположность реакциям присоединения. Из одного вещества образуется несколько – происходит разложение:

  1. Реакции замещения.

Простое вещество реагирует со сложными и образуется другое сложное вещество и другое простое вещество:

  1. Реакции обмена.

Два сложных вещества реагируют друг с другом с образованием новых двух веществ. Молекулы обмениваются своими фрагментами.

Авторизация
*
*

Регистрация
*
*
*
Пароль не введен
*
Генерация пароля

himiyaklas.ru cможет принять любую посещаемость благодаря кешированию WP Super Cache