Свойства оснований

Есть реакции, которые характерны как для щелочей (растворимых в воде оснований), так и для нерастворимых оснований:

  1. И щелочи, и нерастворимые в воде оснований реагируют с кислотами.


Взаимодействие между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. Образуется соль и вода.

KOH + HCl → KCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

  1. И щелочи, и нерастворимые в воде оснований реагируют с кислотными оксидами.

Тоже образуется соль и вода.

2RbOH + SO2 → Rb2SO3 + H2O

Mg(OH)2 + Cl2O5 → Mg(ClO3)2 + H2O

Есть реакции, характерные только для нерастворимых в воде оснований:

  1. Нерастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на соответствующий основный оксид и воду:

И есть реакции, в которые вступают только щелочи:

  1. Растворы щелочей могут реагировать с растворами солей.

Это так называемые реакции ионного обмена: щелочь и соль обмениваются анионами. Подробнее, что такое реакции ионного обмена и почему они идут мы рассмотрим чуть позже. Все, что вам нужно усвоить на данный момент, что щелочи реагируют с солями ТОЛЬКО ЕСЛИ: выпадает осадок или выделяется газ.

Такое может быть, если соль образована металлом, гидроксид которого не растворим в воде:

Или если полученный гидроксид распадается. В таком случае в качестве продуктов реакции необходимо записать продукты разложения этого гидроксида:

2LiOH + 2AgNO3 → 2LiNO3 + Ag2O↓ + H2O

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

И, наконец, приведенное условие соблюдается, если металл, образующий щелочь дает нерастворимую соль с кислотным остатком:

3LiOH + K3PO4 → Li3PO4↓ + 3KOH

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

Авторизация
*
*

Регистрация
*
*
*
Пароль не введен
*
Генерация пароля

himiyaklas.ru cможет принять любую посещаемость благодаря кешированию WP Super Cache