Свойства кислот

  1. Взаимодействие кислот с металлами с выделением водорода и образованием соли. (Металл встает на место водорода).

Есть два важных момента, не учтя которые, вы сядете в лужу:

  • Азотная кислота (HNO3), являясь чрезвычайно химически активным веществом, реагирует с кислотами по-другому. Как именно рассмотрим позже.
  • Есть так называемый электрохимический ряд активности металлов (или ряд напряжений металлов). Его можно найти в любом справочном руководстве под таблицей растворимости. Как видно из называния, в этом ряду металлы выстроены в порядке возрастания активности. С кислотами с выделением водорода могут реагировать только металлы, стоящие в ряду напряжений ДО ВОДОРОДА:

  1. Кислоты реагируют со всем основным (основными оксидами и гидроксидами) с образованием соли и воды.

В этом и выражаются кислотные свойства.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

  1. Кислоты реагируют с аммиаком (NH3) с образованием солей аммония.

Как было сказано в предыдущей главе, кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода – протон (H+). А аммиак (NH3) присоединяет протон с образованием иона аммония (). Поэтому аммиак может взаимодействовать с кислотами. Образуется соль, образованная катионом аммония и анионом кислотного остатка.

  1. Сильные кислоты вытесняют из солей слабые кислоты.

Но этот принцип можно «обмануть». Слабая кислота тоже может вытеснить слабую из раствора соли, если при этом выпадает осадок, который очень плохо (округляем до «совсем не») реагирует с кислотами (например, это сульфиды тяжелых металлов).

Авторизация
*
*

Регистрация
*
*
*
Пароль не введен
*
Генерация пароля

himiyaklas.ru cможет принять любую посещаемость благодаря кешированию WP Super Cache