Свойства кислот

  1. Взаимодействие кислот с металлами с выделением водорода и образованием соли. (Металл встает на место водорода).

Есть два важных момента, не учтя которые, вы сядете в лужу:

  • Азотная кислота (HNO3), являясь чрезвычайно химически активным веществом, реагирует с кислотами по-другому. Как именно рассмотрим позже.
  • Есть так называемый электрохимический ряд активности металлов (или ряд напряжений металлов). Его можно найти в любом справочном руководстве под таблицей растворимости. Как видно из называния, в этом ряду металлы выстроены в порядке возрастания активности. С кислотами с выделением водорода могут реагировать только металлы, стоящие в ряду напряжений ДО ВОДОРОДА:

Свойства кислот 1

 

Свойства кислот 2

  1. Кислоты реагируют со всем основным (основными оксидами и гидроксидами) с образованием соли и воды.

В этом и выражаются кислотные свойства.

Свойства кислот 3

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

  1. Кислоты реагируют с аммиаком (NH3) с образованием солей аммония.

Как было сказано в предыдущей главе, кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода – протон (H+). А аммиак (NH3) присоединяет протон с образованием иона аммония (). Поэтому аммиак может взаимодействовать с кислотами. Образуется соль, образованная катионом аммония и анионом кислотного остатка.

Свойства кислот 4

  1. Сильные кислоты вытесняют из солей слабые кислоты.

Свойства кислот 5

Свойства кислот 6

Но этот принцип можно «обмануть». Слабая кислота тоже может вытеснить слабую из раствора соли, если при этом выпадает осадок, который очень плохо (округляем до «совсем не») реагирует с кислотами (например, это сульфиды тяжелых металлов).

Свойства кислот 7