Периодический закон

Периодический закон – это величайшее открытие в химии. Сделал его наш отечественный ученый – Дмитрий Иванович Менделеев. Собственно, графиком к этому закону служит известная всем таблица.

Менделеев задолго до открытия строения атома, расположил атомы в порядке возрастания зарядов их ядер. И при том, предсказал, что будут открыты новые элементы, определил их положение в периодической системе, их порядковый номер и даже химические свойства.

Современная формулировка периодического закона: свойства атомов и веществ, которые они образуют, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра этого атома.

В каждом периоде свойства атомов периодически повторяются, поэтому в группах (А и Б – подгруппах отдельно) собраны элементы с похожими свойствами.

Это сходство где-то отчетливо, где-то отмечается только в совпадении валентности, некоторых химических свойств у атомов одной группы и подгруппы.

Нужно знать конкретные названия у некоторых групп химических элементов:

  1. Металлы I-A группы (первой группы главной подгруппы): Li, Na, K, Rb, Cs. Это щелочные металлы.

Щелочные металлы – это типичные металлы, самые активные, эталонные металлы. Все они проявляют типичные металлические свойства.

  1. Металлы II-А группы (второй группы главной подгруппы), НО начиная с кальция: Ca, Sr, Ba. Это щелочно-земельные металлы.

Их тоже объединяет общность химических свойств.

  1. Элементы VI-А группы (шестой группы главной подгруппы): O, S, Se, Te. Это халькогены (в переводе означает «рождающие руды»).

  1. Элементы VII-А группы (седьмой группы главной подгруппы): F, Cl, Br, I. Это галогены (в переводе означает «рождающие соли»).

Галогены – это типичные неметаллы.

  1. Элементы VIII-A группы (восьмой группы главной подгруппы): He, Ne, Ar, Kr, Xe. Это аэрогены, или благородные газы.

Внешний энергетический уровень у благородных газов полностью заполнен. Поэтому атомы этих элементов не склонны образовывать химические связи (поэтому и называются инертными газами т.е. малоактивными). Даже друг с другом, простые вещества – благородные газы представлены одноатомными молекулами.

Сравните молекулы простого вещества кислорода (O2) и гелия (He):

Закономерности изменения свойства атомов в периодической системе.

  1. Радиус атома.

В группе радиус атома увеличивается (сверху вниз). Это понятно: чем больше энергетических уровней (электронных слоев), тем больше места они занимают и, следовательно, больше радиус атома.

В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера. Что на первый взгляд не очень логично. Но это объяснимо.

Рассмотрим на примере лития и фтора. У обоих два энергетического уровня (2 слоя). У лития 1 электрон на внешнем уровне, а у фтора – 7. Поэтому заряд внешнего уровня лития минус один (-1), а у фтора минус семь (-7).

Минус семь притягивается к «плюсу» ядра сильнее, чем минус один. Поэтому фтор лучше «прижимает» свои внешние электроны и радиус от этого у него меньше.

  1. Электроотрицательность – это способность атома притягивать и удерживать электроны.

Чем больше радиус атома, тем тяжелее удерживать и притягивать электроны.

Поэтому в группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается. Чем ниже в группе – тем больше слоев. Много слоев – хуже притягиваются электроны.

В периоде: радиус слева направо уменьшается, значит и электроотрицательность растет.

Все самое электроотрицательное – справа и сверху. Из практических соображений важно запомнить четыре самых электроотрицательных атомов. Это пригодится нам в дальнейшем.

Благородные газы мы не рассматриваем – у них полностью заполнен внешний энергетический уровень, химически они малоактивны, ни о какой электроотрицательности и речи не идет.

  1. Неметаллические свойства.

Электроотрицательность – это мера неметалличности. Неметаллы имеют такие химические свойства потому, что у них высокая электроотрицательность. Неметаллы постоянно стремятся забрать электроны и держать их близко к себе.

Неметаллические свойства изменяются в периодической системе так же, как и электроотрицательность.

  1. Металлические свойства.

Металлы, наоборот, стремятся отдать свои электроны, поэтому их плохо удерживают. Металлы поэтому и проявляют металлические свойства, потому что у них низкая электроотрицательность.

Металлические свойства изменяются обратно пропорционально электроотрицательности.

Резюме:

  1. Элементы IA-группы – щелочные металлы.
  2. Ca, Sr Ba (элементы IIA-группы, КРОМЕ Be и Mg) – щелочно-земельные металлы.
  3. Элементы VIA-группы – халькогены.
  4. Элементы VIIA-группы – галогены.
  5. Элементы VIIIA-группы – аэрогены, или благородные газы.

Проверь себя - пройди тест!

Начать
Поздравляем - вы завершили тест! Вы набрали %%SCORE%% из %%TOTAL%%
Ваши ответы выделены серым.
Назад
Закрашенные квадратики - это завершенные вопросы.
12345
678Конец
Назад

Авторизация
*
*

Регистрация
*
*
*
Пароль не введен
*
Генерация пароля

himiyaklas.ru cможет принять любую посещаемость благодаря кешированию WP Super Cache